Konsep pH S.P.L. Sørensen Mengukur Keasaman dan Alkalinitas

oleh
Konsep pH S.P.L. Sørensen Mengukur Keasaman dan Alkalinitas
S.P.L. Sørensen Google Doodle

Google hari ini mengenang S.P.L. Sørensen (Søren Peder Lauritz Sørensen) lahir 9 Januari 1868 – 12 Februari 1939 adalah seorang ahli kimia Denmark, Ia dilahirkan di Havrebjerg, Denmark terkenal karena pengenalan konsep pH yaitu skala untuk mengukur keasaman dan alkalinitas.

Dari 1901 hingga 1938 ia menjadi kepala Laboratorium Carlsberg yang bergengsi, Kopenhagen. Ketika bekerja di Laboratorium Carlsberg ia mempelajari pengaruh konsentrasi ion pada protein dan karena konsentrasi ion hidrogen sangat penting, ia memperkenalkan skala pH sebagai cara sederhana untuk mengekspresikannya pada tahun 1909.

Sørensen memperkenalkan skala (menggunakan notasi pH, menggambarkan dua metode baru untuk mengukur keasaman. Metode pertama didasarkan pada elektroda, sedangkan yang kedua melibatkan cara membandingkan warna sampel dan serangkaian indikator yang sudah dipilih sebelumnya.

Menurut laman Britania yang menulis tentang S.P.L. Sørensen: Pengukuran awalnya digunakan untuk mewakili konsentrasi ion hidrogen, dinyatakan dalam ekuivalen per liter, dari larutan berair: pH = -log [H +] (dalam ekspresi semacam ini, lampiran simbol kimia dalam tanda kurung siku menunjukkan bahwa konsentrasi spesies yang dilambangkan adalah kuantitas yang dipertimbangkan).

Karena ketidakpastian tentang signifikansi fisik dari konsentrasi ion hidrogen, definisi pH adalah salah satu operasional; yaitu, itu didasarkan pada metode pengukuran. Biro Standar Nasional AS telah menetapkan nilai pH dalam hal gaya gerak listrik yang ada di antara elektroda standar tertentu dalam solusi tertentu.

PH biasanya diukur dengan pH meter, yang diterjemahkan ke dalam pembacaan pH perbedaan dalam gaya gerak listrik (potensi listrik atau tegangan) antara elektroda yang sesuai ditempatkan dalam larutan yang akan diuji. Pada dasarnya, pH meter terdiri dari voltmeter yang melekat pada elektroda responsif pH dan elektroda referensi.

Elektroda responsif pH biasanya kaca, dan rujukannya biasanya adalah elektroda merkuri-klorida (kalomel), meskipun elektroda perak-perak klorida kadang-kadang digunakan. Ketika kedua elektroda direndam dalam suatu larutan, mereka bertindak sebagai baterai.

Elektroda kaca mengembangkan potensi listrik (muatan) yang secara langsung berkaitan dengan aktivitas ion hidrogen dalam larutan, dan voltmeter mengukur perbedaan potensial antara kaca dan elektroda referensi. Meteran mungkin memiliki pembacaan digital atau analog (skala dan jarum yang dibelokkan). Pembacaan digital memiliki keunggulan ketepatan, sementara pembacaan analog memberikan indikasi tingkat perubahan yang lebih baik.

Meter pH portabel bertenaga baterai banyak digunakan untuk uji lapangan pH tanah. Pengujian pH juga dapat dilakukan, kurang akurat, dengan kertas lakmus atau dengan mencampur pewarna indikator dalam suspensi cair dan mencocokkan warna yang dihasilkan dengan bagan warna yang dikalibrasi dalam pH.